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    (共14分)

    I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。

    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂               ，

    离子方程式                              ；

    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂               ，

    离子方程式                              。

    II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

    A．脱水性            B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性

    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体                          

    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色                

    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                   

    III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O

    （1）氧化剂是            ，还原产物是                 。

    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为          mol

    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是            （填序号）

    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

     

    【答案】

    I . 共6分（1）   NaOH溶液（1分）， SiO2+2OH—= SiO32-+H2O （2分）

    （2）Cl2（1分）    Cl2+2Fe2+=2 Fe3+2 Cl-  （2分）    。

    II共3分      E（1分）、A（1分）、D（1分） 

    III .共5分   （1）KClO3（1分）   Cl2（1分）（2）0.5（2分）（3）③⑥（1分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ⅠA

     

     

     

     

     

     

    0

    1

     

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    D

    E

     

    G

    I

    3

    A

    B

    C

     

    F

     

    H

     

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；

    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是         ，呈两性的是           ；

    （3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例

    实验操作                                                              ；

    实验现象：                                                             ；

    有关化学方程式：                                                     

                                                                          

    (4)G与H的气态氢化物稳定性       >        ，说明相应单质的非金属性      >      。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省嘉兴一中高三10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共14分）若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：
     
    烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3。B在一定条件下能与NaOH反应；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。
    （1）D的结构简式为____________________
    （2）B在一定条件下变为A的化学方程式为____________________
    （3）A→C的反应类型____________________
    （4） A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。

    ①化合物J中官能团的名称是____________
    ②写出结构简式：I________________；
    ③由J生成K的化学方程式为____________________
    ④F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是            。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市塘沽、汉沽、大港一中高一上学期期末联考化学试卷 题型：填空题

    (共14分)
    I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
    （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂              ，
    离子方程式                             ；
    （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂              ，
    离子方程式                             。
    II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。

    A．脱水性B．强酸性C．难挥发性D．氧化性 E．吸水性
    （1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体                         
    （2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色               
    （3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象                  
    III .  KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=" KCl+" 3Cl2↑+ 3H2O
    （1）氧化剂是           ，还原产物是                。
    （2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为         mol
    （3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是           （填序号）
    ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州省遵义四中高三上学期第二次月考（理综）化学部分 题型：实验题

    （每空2分，共14分）
    （一）用碳酸钠粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
    （1）需选用的玻璃仪器或用品                        （填字母编号）
    B、0.5L平底烧瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圆底烧瓶    E、烧杯    F、试管  G、胶头滴管    H、量筒   I、托盘天平     J、药匙    M、滤纸    N、玻璃棒
    （2）应称取         g 碳酸钠粉末来溶于水
    （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液标定未知浓度的盐酸
    （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液装入       (酸式，碱式)滴定管中。从此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入锥形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示剂，用未知浓度的盐酸来滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根据        判断滴定终点达到。
    （2）终点达到时，用去盐酸16.00mL（三次的平均值），则盐酸c(HCl)=         
    （三）中和热的测定
    用（二）实验中标定好浓度的盐酸50.0mL与0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反应做中和热的测定实验。每次用量均一样，三次实验测得温度升高的平均值为3.41℃，则实验测得中和热△H=      (混合后溶液的比热容C = 4.18J·℃-1·g-1)，实验测得中和热比理论      (偏高，相等，偏低)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省名校高三9月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

     （每空2分，共14分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

    ①    G是一种红棕色粉末、C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应

    ②   I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%.

    回答问题：

    (1）写出G→H的化学方程式为________________________；

    此反应在工业上常用于焊接钢轨，实验室在演示该实验时，在装置中加入G、C混合物后，引发此反应的操作是                  ；

    (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,

    (3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为________________;

    (4）E在I中燃烧观察到的现象是_______________________。

    (5)在氩气的保护下，将一定计量的C、E加热熔炼可获得一种潜在的贮氢材料E17C12 ，该材料吸氢的反应方程式为E17C12+17H2  = 17EH2+12C

    ①熔炼制备贮氢材料E17C12时通入氩气的目的是          

    ②1mol E17C12完全吸氢后，将得到的产物与足量的盐酸完全反应。释放出H2的物质的量为           

     

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