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19.食品中可以按规定加入一定量的食品添加剂、干燥剂或除氧剂,下列说法正确的是(  )
A.补血营养品红桃K中添加微量铁粉,作为补铁剂
B.中秋月饼包装袋内有小袋铁粉,作为干燥剂
C.苏打饼干包装盒中有小袋生石灰,作为补钙剂
D.卤制品中加入大量亚硝酸钠,作为保鲜剂

分析 A、根据微量铁粉能与胃酸中的盐酸反应生成已被人体吸收的亚铁盐,进行分析判断;
B、铁粉能吸收氧气和水分,生成铁锈,据此进行分析判断;
C、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙,进行分析判断;
D、根据亚硝酸钠有毒进行分析判断.

解答 解:A、微量铁粉能与胃酸中的盐酸反应生成已被人体吸收的亚铁盐,补血营养品红桃K中添加微量铁粉,作为补铁剂,故A正确;
B、中秋月饼包装袋内有小袋铁粉,铁粉能吸收氧气和水分,生成铁锈,能防止食品腐败、保持食品干燥,不只是作为干燥剂,故B错误;
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,苏打饼干包装盒中有小袋生石灰,作为干燥剂,故C错误;
D、亚硝酸钠有毒,能作防腐剂,但应适量使用(符合国家标准),卤制品中不能加入大量亚硝酸钠,故D错误.
故选:A.

点评 本题难度不大,掌握常见的食品干燥剂、微量元素的摄入方法、亚硝酸钠的性质等是正确解答本题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.对可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是(  )
A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,2v (H2) 正=3v (NH3) 逆
D.加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1,下列说法正确的是(  )
A.CO的燃烧热为-283 kJ•mol-1
B.CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
C.CO的燃烧热△H=-283 kJ•mol-1
D.
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.观察下列实验装置图,按要求作答:

(1)装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗
(2)分离下列物质,需要在哪套装置中进行
Ⅰ.干燥H2,可采用⑤(填装置序号)装置
Ⅱ.除去食盐溶液中的水,可采用②(填装置序号)装置
Ⅲ.淡化食盐水,可采用③(填装置序号)装置
Ⅳ.实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒.可采用①(填装置序号)装置除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒
Ⅴ.分离碘水中的碘应先选择装置④(填装置序号) 进行萃取 和分液操作,再用装置③(填装置序号)进行蒸馏 操作.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示.肼能与双氧水发生反应:N2H4+2H2O2═N2+4H2O.用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、HCO3-、CO32-、Br-B.SO32-、HSO3-、OH-、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D.H+、Na+、NO3-、Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用.联氨(又称肼,N2H4或H2N-NH2,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为-2;
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,反应的化学方程式为NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl.
(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(g)△H1
②ON2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大,产生大量气体.
(4)联氨可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ•mol-1,若该反应中有4molN-H键断裂,则反应放出的热量为519.3kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.打开汽水瓶盖,冒出大量气泡
B.实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2
C.平衡体系2NO2?N2O4△H<0,升高温度,颜色变深
D.平衡体系H2(g)+I2(g)?2HI(g),缩小体积,颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组物质中,所含分子数相同的是(  )
A.10g H2和10g O2B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9g H2O和1mol Br2D.224ml H2(标准状况)和0.1mol N2

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