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    6．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍等遇到它，皆能水解而除去．下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（　　）
    ①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥尼龙织品．
    A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥

    分析 从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉．

    解答 解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应．由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤．
    ②毛织品④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；棉织品为天然纤维，腈纶织品、涤纶制品、尼龙织品的主要成分是合成纤维，可用加酶洗衣粉洗；
    故选B．

    点评 本题考查了蛋白质的性质，熟记常见物质的一些性质，了解性质、组成和用途，理解蛋白质酶的作用，是解题的前提条件，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．按系统命名法命名：
    CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷．
    （CH3）2CHC≡CH3-甲基-1-丁炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

    （1）有关碳循环的说法中正确的是ac
    a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的
    c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
    （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0＞，（选填：＞、＜、=）．
    （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
    2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
    3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
    则反应：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
    你认为该方法需要解决的技术问题有：．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
    温度（℃）
    气体总浓度
    （mol/L）
    时间（min）    		152535
    0000
    t19×10-32.7×10-28.1×10-2
    t23×10-24.8×10-29.4×10-2
    t33×10-24.8×10-29.4×10-2
    氨基甲酸铵分解反应是吸热反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
    （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （2）苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于反应3Cl2+6KOH（浓）═5KCl+KClO3+3H2O，说法正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．有3molCl2参加反应，就有6NA个电子转移
    C．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是1：1
    D．被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比是5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH-）减小
    B．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
    C．25℃下，在NH3•H2O稀溶液中，加水，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不变
    D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验装置或操作设计合理的是（　　）
    A． B． C． D．
        
     证明碳的非金属性比硅强 探究SO2的漂白性 配制一定物质的量浓度的稀硫酸制取少量Fe（OH）3胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

    （1）图中设备A的名称是沸腾炉，B设备气流a、b温度较高的是b（填“a”或“b”）．
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X5004　6006　9009　500
    Y5801　8002　70011　600
    A．元素X的常见化合价是+1
    B．元素Y是ⅢA族元素
    C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2
    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

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