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    科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、该原子的摩尔质量是aNAg?mol-1
    B、Wg该原子的物质的量是
    W
    aNA
    mol
    C、Wg该原子中含有
    W
    a
    NA个原子
    D、由已知信息可得：NA=
    12
    b
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据定义判断AD，根据质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系式判断BC．
    解答： 解：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，故A正确．
    B、物质的量=
    质量
    摩尔质量
    =
    W
    aNA
    mol，故B正确．
    C、原子个数=
    A质量
    一个原子的质量
    =
    Wg
    ag/个
    =
    W
    a
    个    ，故C错误．
    D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，故D正确．
    故选C
    点评：涉及阿伏伽德罗常数的问题，必须注意下列一些细微的知识点：
    1状态问题：如水在标况下是液体；
    2特殊物质的摩尔质量：如D2O；
    3一些物质的分子中原子的个数：Ne、O3 、N2、P4等；
    4较复杂的化学反应中转移的电子数的求算；如：过氧化钠与水的反应等；
    5一些物质中化学键的数目，如：二氧化硅、硅、甲烷等；
    7用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图．
    （1）该元素的相对原子质量为
     
    ；
    （2）该元素属于
     
    元素（选填“金属”或“非金属”）；
    （3）该原子在化学反应中容易
     
    电子（选填“得到”或“失去”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是（　　）
    A、（1）＜（2）＜（3）＜（4）
    B、（1）＜（2）=（4）＜（3）
    C、（1）＜（2）＜（4）＜（3）
    D、（1）＜（4）＜（2）＜（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
     
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．摇匀后，液面下降，补充水
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配制前用相同浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （2）现将200mL0.30mol/L的盐酸与50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （3）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得溶质质量分数为36.5%的盐酸．（保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．
    某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    （填化学式）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    （填离子符号）所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
    供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
    请你写出丙同学选用的试剂是
     
    ，实验中观察到的现象是
     
    ．
    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
     
    （填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为0.01mol?L-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol?L-1）为（　　）
    A、0.005B、0.001
    C、0.002D、0.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C
    高温
     2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（　　）
    A、氮化铝中氮元素的化合价为-3
    B、上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子
    C、在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂
    D、该反应不属于四种基本反应类型中任意一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O═4HF+O2
    B、Cl2+H2O═HCl+HClO
    C、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    D、2K+2H2O=2KOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （7分）已知25℃时KW＝1.0×10－14 试计算：

    （1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．

    （2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

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