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    铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（　　　）
    A．0．05molB．0．10molC．0．25molD．0．5mol
    B

    正确答案：B
    由关系式：2Ag~2e-~2H2S04 ,现析出的Ag为10．8g/108g/mol=0.1mol，则消耗的H2SO4为0.1mol
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为 （   ）
    A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－
    C．2Fe一 4e－ =2Fe2+D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）按要求完成下列问题。
    ⑴．写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
    放电总反应：                                            
    负极：                            （         ）反应；                                                                                                                                                                                                                   
    正极：                            （         ）反应；
    ⑵．写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
    电解总反应：                                             
    阳极：                             （     ）反应；
    阴极：                             （     ）反应；
    ⑶．氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H2是还原剂，O2是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
    负极：                        正极：                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，
    下列有关说法正确的是
    A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
    C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
    D．此过程中电流从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
    A．若关闭K2,打开K1，X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠
    B．若关闭K2，打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4,该装置可用于铜的楮炼
    C．若关闭K1，打开K2,X是Cu铜，Y是是H2SO4，则溶液中的移向Y极
    D．若关闭K1,打开K2，X是Cu铜,Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可用于保护Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
    直流电源负极相连      B．铜板相连     C．锡板相连     D．直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
    装置



    现象
    		二价金属A
    不断溶解
    		C的质量
    增加
    		A上有气
    体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    (1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
    (2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
    (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)用：NaCl做原料可以得到多种产品。
    (1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是                              。
    (2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:
                                                                  。
    (3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”)，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
    D．a为阴极'b为阳极；HClO和NaCl
    假设最后所得溶液中仅含一种溶质，则整个过程用一个化学方程式表示为:
                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m g）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，所用部分仪器及装置如下图所示，回答下列问题：

    （1）该装置中B电极为电解池的           极（填“阴”或“阳”）；
    （2）A电极上的电极反应式为                                      ；
    电解池总反应的离子方程式为                                   ；
    （3）电解过程中，电解质溶液的酸性      （填“增强”、“减弱”或“不变”）；
    （4）下列实验操作中必要的是         （填写字母）；
    A．称量电解前的电极的质量；
    B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
    C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
    D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
    （E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
    （5）铜的相对原子质量为                （用带有m、V的计算式表示）。

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