练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
    B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
    C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
    D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2

    分析 A．碱性锌锰干电池为一次电池；
    B．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；
    C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；
    D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．

    解答 解：A．锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
    B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；
    C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；
    D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42-
    B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32-
    C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+
    D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的锌与200mL 18.5mol•L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到2L，测得溶液中c（H+）=1mol•L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
    A．反应中共转移电子3mol
    B．反应中共消耗锌97.5 g
    C．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
    D．稀释后的溶液中c（SO42-）=1.55 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
    （3）2min内，A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为283kJ
    B．
    如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
    C．Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol
    D．Na2O2（s）与CO2（g）反应放出226kJ热量时，电子转移数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B．NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
    C．I-、ClO-、NO3-、H+D．SO32-、SO42-、Na+、OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    （2）反应中硝酸体现了酸性、氧化性性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    （5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案