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    下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
    A．CuB．MgC．FeD．Al
    D

    试题分析：根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气。
    A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；
    B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；
    C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；
    D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．
    故选D。
    点评：本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质。
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    在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是
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    相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是  （   ）  
    A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al

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    		A
    		B
    		C
    		D
    X
    		CO2
    		HCl
    		NaOH
    		AlCl3
    Y
    		Ca(OH)2
    		NaAlO2
    		AlCl3
    		NaOH

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    有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+) 为0.3mol/L，c(Cl-)为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（   ）
    A．72mlB．80mlC．90mlD．120ml

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    右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是
    A．横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升
    B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5
    C．A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
    D．横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH— =H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
    A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为
    A．2∶3B．1∶1C．1∶2D．1∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

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    根据流程图回答下列问题：
    （1）写出溶解过程中反应的离子方程式               、                        ；
    （2）加适量铝粉的主要目的是　　　　　　　　　　；
    （3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是                                 ；
    （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是　　　　　，写出该过程反应的化学方程式                                     。

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