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    13．①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑
    ②NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    ④2F2+2H2O=4HF+O2
    有关上述反应叙述不正确的是（　　）
    A．离子半径：N3-＞F-＞Na+
    B．上述反应除①外都是氧化还原反应
    C．反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2，转移的电子数为2NA
    D．反④中的水是还原剂

    分析 A．电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；
    B．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
    C．②NaH+H2O=NaOH+H2↑，H2O中H化合价降低；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H化合价降低；
    D．④2F2+2H2O=4HF+O2，H2O中O化合价升高．

    解答 解：A．电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以N3-＞F-＞Na+，故A正确；
    B．①Na3N+H2O=NaOH+NH3 该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，其余都有化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．②NaH+H2O=NaOH+H2↑，H2O中H化合价降低为氧化剂，转移电子数为1e-，则每生成1mol H2，转移的电子数为1NA，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H化合价降低为氧化剂，转移电子数为2e-，则每生成1mol H2，转移的电子数为2NA，故C错误；
    D．④2F2+2H2O=4HF+O2，H2O中O化合价升高，所以水是还原剂，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠及其化合物的性质，涉及离子半径大小比较、氧化还原反应的判断以及电子转移的计算等，题目难度不大，把握氧化还原反应的规律，准确判断元素的化合价是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室常利用甲醛法（HCHO）测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
    [滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）步骤Ⅱ中除容量瓶还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器
    （2）根据步骤Ⅲ填空：
    ①量取样品溶液用酸式滴定管（填酸式或碱式）②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接量取样品溶液，则测得样品中氮的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失；则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④滴定达到终点时，现象溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
    （3）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.05
    225.002.0022.01
    325.000.5021.50
    425.000.2020.22
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为19.04%（保留两位小数）（N的相对原子质量为14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．准确称取12g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有500mL某浓度盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：请填空回答：
    （1）HCl溶液的物质的量浓度为1.4mol/L．
    （2）若a=4.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是5.7mL，铝土矿中各成分：Al2O3质量为10.2 g，SiO2质量分数为2.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．据此回答该反应的化学方程式为（　　）
    A．A+3B═CB．2A+B═CC．A+3B═2CD．A+3B═3C

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    8．分类法是快速获取物质性质的重要方法，有关分类说法不正确的是（　　）
    A．根据氧化物的性质可将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和特殊氧化物等
    B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．根据分散质粒子直径大小可将液体分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

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    18．写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：NaHSO4═Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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    D．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为（　　）
    A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6

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