[题目]某温度时.在0.5L密闭容器中.某一反应的A.B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析求得:(1)该反应的化学方程式为 , .v (逆) ,(填“加快 “减慢或“不变 ),(3)第4min时.正.逆反应速率的大小关系为:v (正) v (逆),(填“＞ “＜或“= .下同)(4)以下措施能加快反应速率的是 .A．恒温恒容充入He使压强增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）若降低温度，则v (正)_____，v (逆)_____；（填“加快”“减慢”或“不变”）；

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正)______ v (逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）

（4）以下措施能加快反应速率的是_________。

A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大

C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂

【答案】 3A2B 减慢减慢＞ BD

【解析】由图可以知道，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，反应达到平衡状态时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol，同一反应中同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数值比，据此书写化学方程式；降低温度，正逆反应速率都减慢；第4min时，A的物质的量仍在减少，反应仍向正反应方向进行；增大反应物浓度，使用催化剂都能使反应速率增大，以此来解答。

详解:(1)由图可以知道,从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，反应达到平衡状态时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.6mol-0.2mol=0.4mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为0.6mol:0.4mol=3:2，所以该反应的化学方程式为3A2B。
因此，本题正确答案是:3A2B；
(2)降低温度，正逆反应速率都减慢，因此，本题正确答案是：减慢；减慢；
(3)第4min时，A的物质的量仍在减少，反应仍向正反应方向进行，正、逆反应速率的大小关系为:v(正)>(逆),因此，本题正确答案是：>；
(4)A.恒温恒容充入He使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，在反应速率不变，故A错误；
B.缩小体积，使压强增大，参加反应气体的浓度增大，所以B选项是正确的；
C.恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D.平衡后加入催化剂，反应速率增大，所以D选项是正确的。
因此，本题正确答案是：BD。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q：。
A．将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B．将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C．将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
D．将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是。