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    【题目】下列物质属于同系物的是（ ）

    A. 与 B. CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl

    C. C2H5OH与CH3OH D. CH3CH2CH3与CH2=CHCH3

    【答案】C

    【解析】A．为苯酚，而为苯甲醇，二者结构不同，一定不属于同系物，选项A错误；B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl分别为烷烃的一氯代物、二氯代物，二者结构不相似，不属于同系物，选项B错误；C．C2H5OH与CH3OH，二者都是饱和一元醇，二者结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项C正确；D．CH3CH2CH3为烷烃，CH2=CHCH3为烯烃，含有碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，选项D错误。答案选C。

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    【题目】同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的

    A.氧原子数B.质量C.原子数D.体积

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    【题目】室温时，测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

    A. 1.0× 10-7mol·L-1 B. 0.1×10-7mol·L-1

    C. 1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1 D. 无法确定

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    【题目】将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中可以制备Cl2O气体，同时生成CO2。已知Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO，现用下列装置制备 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为→→→C→_____________；

    （2）写出 A 中反应的化学方程式_______________________________；

    （3）装置 C 的作用是_____________；

    （4）制备 Cl2O 的氧化还原反应中，Cl2的作用是_____________；

    （5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量为a g，则E中次氯酸的浓度为_____________mol·L-1。 (可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】仔细观察下图，下列叙述错误的是

    A. 在人体细胞内检测到图甲的化合物可能是乳糖

    B. 组成人体的化合物乙的R基种类约有20种

    C. 图丙中共有4种含氮碱基，4种脱氧核苷酸

    D. 组成图丁中化合物的单糖一定是脱氧核糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

    B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

    C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③

    D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO为石墨烯:C)。下列有关说法错误的是

    A. 电池工作时，电子由a经外电路流向b

    B. b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-

    C. 每生成0.1molZn(OH)42-，转移电子数为0.2NA

    D. 放电过程中电解质溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知：

    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

    ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

    ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

    （1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

    （2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

    ①写出产生气体的离子方程式：______________________________；

    ②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿魏酸是用于治疗心脑血管疾病及白细胞减少等症药品的基本原料。下面是以石炭酸为原料制备阿魏酸的一种合成路线：

    （1）由石炭酸生成A和A生成B的反应类型分别为____、______。

    （2）阿魏酸有顺式和反式两种结构，其顺式结构的结构简式为________。

    （3）C中官能团名称为__________。

    （4）由B生成C的化学反应方程式为___________________。

    （5）芳香化合物E是D的同分异构体，0.1 mol E能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出4.4g CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为2∶2∶1∶3，写出符合要求的E的结构简式____________。

    （6）由谷维素（）也可制备阿魏酸，请设计简单的合成路线并写出相应的化学反应方程式_________。

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