Question

【题目】在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

Answer 1

【答案】C
【解析】由（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体 =17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的 =12倍，

故答案为：C．
由质量守恒定律，参加反应的固体物质的质量等所得混合气体的质量，由M的计算公式可求出混合气体的平均相对分子质量。由同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比可得答案。