把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,充分搅拌并过滤,在滤液中加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为:
A. Fe(OH)2;FeO B. Fe(OH)3 ;Fe2O3
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3 、Fe(OH)3
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以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下:
已知:
(1)A中官能团的名称是 。
(2)B→C的化学方程式是 。
(3)写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式 。
(4)F为酯,其结构简式是 。
(5)F→G的反应类型是 。
(6)H的结构简式是 。
(7)G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定条件下,一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体,点燃后完全转化为CO2,恢复到原来状态时,体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是
A.80mL B.100 mL C.150 mL D.145 mL
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丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知:①2C3H8(g)+7O2(g)= 6CO(g)+8H2O(l);△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
(1)反应C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l)的△H=
(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g),ΔH>0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是( )。
a.体系中的压强不发生变化 b.υ正(H2)=υ逆(CO )
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d.CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后,CO的转化率为60%,此时H2O的转化率为 ;
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱,解释其水溶液呈碱性的原因,用离子方程式表示 ,
该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)= [用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示]
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关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带
D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀
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相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应,所生成的沉淀物质的量相同,则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1 :2 :3 B.3 :2 :1 C.6 :3 :1 D.6 :3 :2
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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.溴水溶液:Na+、K+、NO3—、CH3CHO
B.氢氧化钠溶液:AlO2—、K+、Cl—、NO3—
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2—、Cl—
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH
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甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
Ⅰ.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(除去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图Ⅰ)。该方案的不足之处有 。
Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题:
(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为 ;待整套装置中 后,点燃酒精灯。
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是 。
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积。
①为提高测量的准确性,图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ;收集完气体后并读数,读数前应进行的操作是冷却至室温并 。
②若未冷却至室温立即按上述操作读数,则会导致所测气体的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③ 如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边量气管液面,会导致所测气体的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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溴乙烷与氢氧化钾溶液共热,既可生成乙烯又可生成乙醇,其条件区别是( )。
A、生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液 B、生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液
C、生成乙烯的是在170℃下进行的 D、生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液
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