Question

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______________________、________________________。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是___________，除去这种杂质的实验操作称为____________________________。
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O____________g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用___________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线_______________________所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：①_______________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是__________________。
（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO₄·5H₂O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为___________________。

Answer 1

(1)溶液呈蓝色；有红棕色气体产生
(2)Cu(NO₃)₂；重结晶
(3)0.0980
(4)标准盐酸溶液润洗2到3次；粗细交界点
(5)称取样品；在上层青液中继续滴加氯化钡溶液，看有无沉淀产生
(6)-1.5%