Question

【题目】在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. a、c两点的反应速率：a＞cB. a、b两点的转化率：a＜b

C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅D. 由a点到b点，可以用加热的方法

Answer 1

【答案】B

【解析】

2NO2(g) N2O4(g)△H=-57kJmol-1，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；增大压强，平衡正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象分析解答。

A．由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，故A错误；

B．由图像可知，a点二氧化氮的体积分数高，所以转化率a＜b，故B正确；

C．a、c两点温度相同，c点压强大，c点容器体积小，则二氧化氮浓度大，因此a、c两点气体的颜色：a浅、c深，故C错误；

D．升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点，二氧化氮的体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，故D错误；

答案选B。