Question

（4分）在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，

则：

（1）图中C点表示加入 mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式 。

（2）c(MgCl2)= mol·L—1

（3）图中线段OA︰AB＝ 。

Answer 1

（1）、600，Al(OH)3 +OH－= AlO2—+2H2O （2）、1（3）、5:1。

【解析】

试题分析：在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，发生反应：OA段：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓、Al3++3OH－= Al(OH)3↓，AB 段：Al(OH)3 +OH－= AlO2—+2H2O，则由图象可知加入OA段共生成0．1mol Mg(OH)2、0．1mol Al(OH)3，共消耗OH－0．5mol, AB 段共消耗OH－0．1mol，故图中C点表示加入1 mol/L NaOH溶液600ml；原混合液中c(MgCl2)=0．1mol/0．1L=1 mol·L—1，图中线段OA︰AB=5:1。

考点：元素及其化合物计算。