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    20．下列溶液中通入过量的CO2气体后，溶液变浑浊的是（　　）
    A．苯酚钠B．酯酸钠C．氢氧化钠D．石灰水

    分析 通入过量的CO2气体后，溶液变浑浊，说明生成物溶解度较小，难溶于或微溶于水，注意碳酸的酸性以及复分解反应的条件，以此解答该题．

    解答 解：A．通入二氧化碳生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，故A正确；
    B．碳酸酸性比醋酸弱，二氧化碳与醋酸钠不反应，故B错误；
    C．生成碳酸氢钠，如不是饱和溶液，则不变浑浊，故C错误；
    D．二氧化碳过量生成碳酸氢钙，易溶于水，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意D选项是与反应物量有关的反应，量不同产物不同．B选项理解复分解反应发生的条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A．NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B．盐酸-混合物　胆矾-纯净物　C60-单质
    C．纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D．液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系不正确的是（　　）
    A．c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．将CH3COONa溶解到醋酸中，CH3COONa抑制醋酸的电离
    D．等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COONH4溶液中c（CH3COO-）不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0　（Ⅰ）
    反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （4）25℃时，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的电离常数Ka=1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=1.0×10-12，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中 $\frac{c（{H}_{2}S{O}_{4}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：
    （1）比空气密度小的气体是NH3、H2、N2；
    （2）有刺激性气味的气体是NH3、SO2、NO2、Cl2；
    （3）有颜色的气体是NO2、Cl2；
    （4）水溶液呈碱性的气体是NH3；
    （5）常用作氧化剂的气体是O2、Cl2；
    （6）常用作还原剂的气体是H2、SO2；
    （7）能用排水法收集的气体是H2、N2、O2；
    （8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是NO2、Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO-）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧　⑥氯化铵与八水合氢氧化钡反应．
    A．①②③④⑤B．②⑤⑥C．③④⑤D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
    在101kPa时，H2在1.00mol O2中完全燃烧生成2.00mol H2O（l）放出571.6kJ的热量．
    （1）H2的标准燃烧热为285.8KJ/mol，表示H2标准燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
    （2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为483.6KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下面的反应方程式或离子化学方程式：
    （1）钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O点燃：2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
    （2）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （3）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    （4）铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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