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两种元素X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是

    A.若a<b<m=n=4,则晶体类型相同时,其单质熔点:Y>X

    B.若8>m>3,则X必定为主族元素

 C.若Y的气态氢化物化学式为YHn,且b<4,则该氢化物为非极性分子

    D.若a =b=3,8>m>n>b,则元素非金属性:X>Y

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?聊城二模)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 有关信息
X 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm
Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题(用化学用语表示):
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性>(用化学式表示)
HCl>H2S
HCl>H2S

(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3,两种化合物,则下列说法中正确的是
②③
②③
(填序号)
①通常实验室配制EY2溶液时,可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时,当电路中通过amol电子时,阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
  L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y );D形成的分子为单原子分子.回答问题:
(1)D元素的名称为
,F形成的离子的结构示意图为

(2)写出液态化合物Y的一种用途
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
一定浓度的H2O2溶液作消毒剂

(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
,使用这种气球存在的隐患是
易燃、易爆
易燃、易爆

(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应.写出该反应的离子方程式:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂,已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子,0.5mol液态W和足量液态Y反应,生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X,并放出408.8kJ热量.查资料可知:
2Y(1)=2X(1)+C2(g)△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-621.2kJ?mol-1
.该反应还可设计为原电池(以KOH溶液为电解质溶液),请写出该电池的负极反应式:
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(6)G为氯,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度,已知Ksp(AgCl)=1.56ⅹ10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.10ⅹ10-12,Ag2CrO4为砖红色,则滴定终点的现象是
滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉,振荡后砖红色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸银溶液时,溶液中出现砖红色深沉,振荡后砖红色沉淀不溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有关信息
X 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置为
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;Z的氢化物电子式为

(2)沸点:硒化氢
X的氢化物(填“>”或“<”).
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
Cl->O2->Al3+
Cl->O2->Al3+

(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)
①②③
①②③

①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液,可以制得胶体
(5)右图所示物质均为常见化合物,其中甲为上述五种元素中的两种组成,乙在常温下为液态,工业上常用电解戊冶炼金属,则甲与乙发生反应的化学方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示:
序号 元素 结构及性质
A A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5
B B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1
C C是活泼非金属元素,其单质常温下呈气态但化学性质稳定
D D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料
E 通常情况下,E没有正化合价,A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
F F元素的一种核素没有中子
(1)①A元素在周期表中的位置为
 

②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
 

(2)B与C形成的化合物的电子式为
 

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的实验方法是
 

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则N的结构式为
 

(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)
 

(5)(在25℃、101kPa下,已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源:2012届河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分(带解析) 题型:填空题

(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示:

序号
元素
结构及性质

A
A单质是生活中常见金属,它有两种氯化物,相对分子质量相差35.5

B
B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1

C
C是活泼非金属元素,其单质常温下呈气态但化学性质稳定

D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”,是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com]

E
通常情况下,E没有正化合价,A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物

F
F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族
(1)①A元素在周期表中的位置为___________________。
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
                                          
(2)B与C形成的化合物的电子式为                          
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y,区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则N的结构式为________。
(4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
(5)(在25°C、101 kPa下,已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是
________________________________________________________________。

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