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【题目】下列有关烷烃的叙述中,不正确的是

A.分子通式为CnH2n2 (n为大于等于1的整数)

B.在光照条件下能与氯气发生取代反应

C.能燃烧,发生氧化反应

D.能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

【答案】D

【解析】

A. 烷烃的分子通式为CnH2n2故A正确

B. 烷烃的特征反应为取代反应,所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应,故B正确;

C. 烷烃都能燃烧,发生氧化反应,故C正确;

D. 烷烃属饱和链烃,其化学性质比较稳定,通常烷烃不与酸、碱、氧化剂(如酸性KMnO4溶液)反应,则不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去,故D错误;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列说法正确的是_________

a.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa(s)后CH3COO/Na+ 变大

b.向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小

c.已知:FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅

d.室温时,0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1,则Ka1(H2CO3) >Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

(2)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为:

MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H.实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1:温度与平衡时气体成分的关系图2:正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填序号)。

A.2v(H2)=v(CO) B.CO体积分数保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化

②图1中A点对应的平衡常数Kp= _________________(已知A点压强为0. lMPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

③综合上述分析得到:图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为__________

(3)水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐,其第一步水解的离子方程式为_____________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________

(4)氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为:1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下:

化学键

H-H

NN

N-H

E/kJ·mol-1

436

946

391

则反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a= ____________

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________

(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。(写出最简整数比,下同)

(4)原混合气体中a∶b= ____________

(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为 ____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L1·s1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L1·s1

2 s时物质A的转化率为30%

2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L1

其中正确的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是

A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小

B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈

C. 澄清的石灰水变浑浊

D. 氢氧化钠的表面发生潮解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或化学用语正确的是( )

A.146C原子中质子数为6、中子数为14

B.16O218O2是两种不同的核素

C.23Na+24Mg2+具有相同的中子数和电子数

D.S2-的结构示意图:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小

B. 在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu

C. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0

D. 将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。

请回答:

1)形成单质A的原子的结构示意图为________

2E的化学式为________

3B与氢氧化钠反应生成DH2O的化学方程式是________

4)在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________

5)下列说法正确的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化钠是重要的化工原料,多釆用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为:Na2SO4+2CNa2S+2CO2。其主要流程如图如下:

(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是_____________________

(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶体中含有Na2SO4·5H2O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下:

a.取试样10.00g配成500.00mL溶液

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入23滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至终点用去5.00mL I2溶液

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入23滴淀粉溶液振荡用标准Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S离子方程式为_________________

②判断步骤c中滴定终点方法为________________________

③计算试样中Na2S·9H2ONa2SO4·5H2O质量分数(写出计算过程)_________________

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