【题目】下列有关烷烃的叙述中,不正确的是
A.分子通式为CnH2n+2 (n为大于等于1的整数)
B.在光照条件下能与氯气发生取代反应
C.能燃烧,发生氧化反应
D.能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)下列说法正确的是_________
a.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa(s)后CH3COO-/Na+ 变大
b.向0.1mol/L的二元弱酸盐Na2A中不断通入HCl(g),,则c(H+)/c(H2A)先变大后变小
c.已知:FeCl3(aq)+ 3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),向该平衡体系中加入固体KCl后溶液颜色变浅
d.室温时,0.1mol/L NH4HCO3溶液PH=8.1,则Ka1(H2CO3) >Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
(2)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为:
MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H.实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1:温度与平衡时气体成分的关系图2:正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填序号)。
A.2v正(H2)=v逆(CO) B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp= _________________(已知A点压强为0. lMPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③综合上述分析得到:图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为__________。
(3)水合肼(N2H4·H2O)常用作锅炉水的除氧剂。N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2ON2H5++OH-。盐酸肼(N2H6Cl2)是一种可溶性盐,其第一步水解的离子方程式为_____________________,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。
(4)氨是一种重要的氮肥。工业合成氨反应为:1/2 N2(g)+ 3/2 H2(g)NH3(g),该反应的活化能Ea1=254kJ/mol。查阅文献,相关化学键键能数据如下:
化学键 | H-H | NN | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
则反应NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的活化能Ea2=________________
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【题目】恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a= ____________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。(写出最简整数比,下同)
(4)原混合气体中a∶b= ____________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比为 ____________。
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为30%
④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L-1
其中正确的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是
A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小
B. 钢铁制品在潮湿的环境中生锈
C. 澄清的石灰水变浑浊
D. 氢氧化钠的表面发生潮解
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【题目】下列说法或化学用语正确的是( )
A.146C原子中质子数为6、中子数为14
B.16O2与18O2是两种不同的核素
C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数
D.S2-的结构示意图:
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【题目】下列说法正确的是
A. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断减小
B. 在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极一定溶解32gCu
C. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0,△S<0
D. 将下图中的活塞快速推至A处固定,气体颜色先变深、再变浅,但比起始时深
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【题目】A,B,C,D,E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请回答:
(1)形成单质A的原子的结构示意图为________。
(2)E的化学式为________。
(3)B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。
(4)在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。
(5)下列说法正确的是______
A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
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【题目】硫化钠是重要的化工原料,多釆用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备,原理为:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如图如下:
(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是_____________________。
(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶体中含有Na2SO4·5H2O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下:
a.取试样10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2~3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至终点用去5.00mL I2溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2~3滴淀粉溶液振荡用标准Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S离子方程式为_________________。
②判断步骤c中滴定终点方法为________________________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O质量分数(写出计算过程)_________________。
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