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【题目】下列物质属于碱的是(  )
A.KCl
B.Cu2(OH)2CO3
C.Na2CO3
D.NaOH

【答案】D
【解析】解:A.KCl属于盐,故A错误;

B.Cu2(OH)2CO3属于碱式盐,故B错误;

C.Na2CO3属于盐,故C错误;

D.NaOH符合碱的组成,水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,化合物为碱,故D正确;

故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题:

(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________

(2)在工艺流程中“酸化”时,加入的最佳物质B是________,理由是_______________________,写出酸化过程发生反应的化学方程式:________________________________

(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3,理论上每消耗6.0 g碳单质,转移1 mol电子,则反应的化学方程式为__________________________________

(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,设计了如下方案来验证:取一块该熔融物投入少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3

则物质甲是_________(填化学式),请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,则不用填写)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 活化分子相互碰撞即可发生化学反应

B. 升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反应的活化分子百分率是个定值

D. 浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中,正确的是

A. 铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 过氧化钠与反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2

C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】心脏起搏器电源锂碘电池的电池反应为:2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH

已知:4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是( )

A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(  ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料.
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锡是一种银白色金属,在生产、生活中有着重要的用途,在化合物中主要呈现+2+4价。

l)我国云南个旧锡矿闻名于世,其主要成分为SnO2。用焦炭作还原剂,在高温下用该矿石可制得粗锡,该反应的化学方程式为___________

2)马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后,负极上的电极反应是_______

3)锡的氯化物有SnCl2SnCl4SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂,易发生水解;SnCl4常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃

若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液,试简述操作方法________

②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为_______

4Sn(OH)2具有明显的两性,在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________

5SnS2是黄色固体,俗称金粉,将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀,写出该反应的离子方程式__________

6)某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定:取试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+加人过量的Fe2(SO4)3溶液;0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr+3价);根据数据计算出锡粉的纯度。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于酸性氧化物的是(
A.水
B.一氧化碳
C.氧化钠
D.二氧化硫

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):


H2SO4(浓)+NaBr NaHSO4+HBr↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O。有关数据见下表:

乙醇

溴乙烷

状态

无色液体

无色液体

深红色液体

密度/(g·cm-3)

0.79

1.44

3.1

沸点/℃

78.5

38.4

59

(1)A装置的名称是______________

(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________

(3)给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大,均会使C中收集到的粗产品呈橙色,原因是A中发生了副反应,写出此反应的化学方程式________________________

(4)给A加热的目的是________________________,F接橡皮管导入稀NaOH溶液,其目的主要是___________________

(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下,其目的是______________________

(6)粗产品洗涤、分液后,再经过蒸馏水洗涤、分液,然后加入少量的无水硫酸镁固体,静置片刻后过滤,再将所得滤液进行蒸馏,收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是________________

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