Question

1．取Fe、FeO、Fe₂O₃的均匀混合物质量为7.2g，向其中加入200mL 1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（标准状况）的气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（　　）

• A． 1.4g
• B． 2.8g
• C． 5.6g
• D． 11.2g

Answer 1

分析 盐酸恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则反应溶液的溶质只有FeCl₂，足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，最终为Fe，结合原子守恒可知Fe～FeCl₂～2HCl，以此计算．

解答 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则反应溶液的溶质只有FeCl₂，足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，最终为Fe，结合原子守恒可知Fe～FeCl₂～2HCl，n（Fe）=$\frac{0.2L×1mol/L}{2}$=0.1mol，铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故选C．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握金属及氧化物与酸反应的特点、CO还原金属氧化物的特点、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Fe原子守恒的应用，题目难度不大．