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    【题目】在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

    ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

    A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

    【答案】C

    【解析】

    增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，②④正确，

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：

    a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

    b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

    （1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。

    （2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。

    （3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。

    （4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

    （5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。

    Ⅱ．BaS溶液的制备

    （6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。

    Ⅲ.制取锌钡白

    (7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品含有多种含硫物质，如H2S、COS等。

    (1)一种脱硫工艺为:真空K2CO3-克劳斯法。

    ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为1gK=___。

    (已知:H2CO3 lgK1=-6.4, lgK2=-10.3；H2S 1gK1=-7，lgK2=-19)

    ②已知下列热化学方程式:

    2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 =-1172kJ·mol-1

    2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2 =-632kJ·mol-1

    克劳斯法回收硫的反应为SO2气体和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为___________________。同时，COS发生水解反应: COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H>0，结合以上两个反应，克劳斯法选择反应温度为300℃，温度低有利于____，但温度过低会使硫析出，降低催化剂活性，反应过慢，以及不利于_______________。

    (2)石灰石料浆作为脱硫剂可有效吸收废气中的SO2，将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率，活化后的主要脱硫反应之一为:2Ca2++2SO2+O2+3H2O = 2CaSO4·H2O+4H+。

    ①废气经脱硫后，除水蒸气外，________(填气体化学式)含量明显增多。

    ②其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。

    I.CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率，其原因是________。

    II.a点和b点脱硫效率接近的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka (HCN)=6.2×10-10，下列说法正确的是

    A. 0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L KCN溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)> c(K+)-c(CN-)

    B. 20mL0.1 mol/L CH3COONa与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后所得酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

    C. 0.2 mol/LHCN溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 向浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，当恰好中和时所得溶液: c(CH3COOH)+c(HCN)+c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，书写正确的是（　　）

    A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+===CO2+H2O

    B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-===BaSO4

    C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-===H2O

    D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
    A.NaCl晶体、BaSO4
    B.铝、二氧化硫
    C.液态的醋酸、酒精
    D.熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于分散系的说法，正确的是（　　）
    A.根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B.一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
    C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
    D.火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】117号元素以Uus表示。下列关于Uus元素的说法错误的是(　　)

    A. 原子的价电子排布式是7s27p5B. 最高化合价是＋7价

    C. 其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D. 阴离子具有很强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（　　）
    A.1 mol H2O的质量为18g/mol
    B.3.01×1023个SO3分子的质量为40g
    C.CH4的摩尔质量为16g
    D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

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