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    11．下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
    （1）实验中量取浓硫酸的体积为13.6mL．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选20mL规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏高．
    （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅．
    （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）偏低．
    （5）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

    分析 （1）浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
    （2）依据量取的硫酸的体积选择合适的量筒；量筒量取液体仰视读数导致量取的液体体积偏大，依据C=
    $\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失；
    （4）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；转移过程中有少量液体洒在桌子，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （5）依据定容的正确操作解答．

    解答 解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
    根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，
    解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，
    故答案为：13.6mL； 
    （2）量取13.6mL浓硫酸，应选择20mL量筒；量筒量取浓硫酸仰视读数导致量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$，溶液浓度偏高；
    故答案为：20mL； 偏高； 
    （3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
    故答案为：使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；
     （4）配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；转移过程中有少量液体洒在桌子，导致溶质的物质的量偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低；
    故答案为：500mL容量瓶； 偏低； 
    （5）定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1-2cm时，该用胶头滴管逐滴加入；
    故答案为：胶头滴管．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和步骤是解题关键，注意从c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，据此分析误差．

    练习册系列答案
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    1．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是（　　）
    A．Zn为负极，进行氧化反应
    B．电池工作时，电子由MnO2流向Zn
    C．正极反应：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
    D．电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，下列操作正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取5.85g NaCl固体
    B．将称出的固体在容量瓶中充分溶解
    C．将烧杯紧靠容量瓶的瓶口转移溶液
    D．当液面距离量瓶瓶颈的刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管定容

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    19．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）
    恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    （1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）不需要，MnO4-紫色有颜色变化
    （2）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+．
    （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.41%；X=3．
    （5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

    （1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
    ②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    （2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少
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    a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
    b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
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    A．C2H4O2B．C3H8OC．C3H7ClD．C5H12

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    A．HA为强酸B．该混合液pH=7
    C．该混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．该混合溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    实验目的实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒
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    C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管
    D配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4•5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒
    A．AB．BC．CD．D

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