在相同状况下,下列气体的密度由小到大的顺序是_________.
O2、CH4、H2、CO2、N2、Cl2.
答案:H2、CH4、N2、O2、CO2、Cl2. 说明:(1)气体摩尔体积的使用对象是气体,非气体不使用. (2)标准状况的气体摩尔体积是气体摩尔体积的一个特例.其中的“标准状况”是指气体本身所处的状况,不是指外界条件的状况.例如“1 mol H2O蒸气在标准状况下的体积是22.4 L”的说法是错误的,因为标准状况下,我们无法得到气态水. (3)1 mol任何气体的体积若是22.4 L,则它所处的状况不一定是标准状况;但标准状况一定是22.4 L.根据温度(指热力学温度,单位为K)、压强对气体分子间平均距离的影响规律知,温度升高一倍或压强减小一半,分子间距将增大一倍;温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半.例如,几种不同状况下的Vm: 0℃(273 K)、1 atm(101 kPa)的状况下,Vm=22.4 L·mol-1; 0℃(273 K)、2 atm(202 kPa)的状况下,Vm=11.2 L·mol-1; 0℃(-273 K)、1 atm(101 kPa)的状况下,Vm=44.8 L·mol-1; 0℃(546 K)、2 atm(202 kPa)的状况下,Vm=22.4 L·mol-1. 由此看来,22.4 L·mol-1不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积.因此使用22.4 L·mol-1必须是标准状况下的气体,非此状况使用时要注意具体情况,固体和液体根本不适用. |
科目:高中化学 来源: 题型:
A、只有② | B、②④ | C、③④ | D、①②③ |
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科目:高中化学 来源:2013届山东省高二12月月考化学试卷 题型:选择题
已知在相同状况下,同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是( )
A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应
B.H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270 kJ/mol ,1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
C.相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D.破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则Q1+Q2<2Q3
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科目:高中化学 来源:2014届天津市高一上学期期末考试化学试卷 题型:选择题
一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同,生成的Cu(NO3)2的物质的量相同
③硝酸浓度越大,产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A、只有② B、②④ C、①③ D、②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
我国多次成功发射了“神舟”载人飞船,为我国的航天事业写下了新的篇章。
(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温,为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,该涂利的性质最可能的是(选填序号) ;
①在高温下不融化 ②在高温下可分解气化
③有强氧化性 ④见光易分解
(2)火箭用的燃料是液态的偏二甲肼和四氧化二氮,已知偏二甲肼含C、H、N三种元素,其中C、N两元素的质量分数分别为40.00%和46.67%,在相同状况下偏二甲肼的密度是H2的30倍,则偏二甲肼的分子式为 ;
(3)若0.1mol液态的偏二甲肼与液态N2O4完全反应,生成气态的N2、H20和CO2,同时放出kJ热量,该反应的氧化剂是 (填化学式);
试写出该反应的热化学方程式:
这个反应应用于火箭推进器,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是:
(4)假如用液态的偏二甲肼和液态氧作为燃料,那么该燃烧反应的化学方程式为:
;
(5)通常情况下N2O4气体和NO2气体可相互转化;N2O4(g)I(无色)2NO2(g) (红棕色)。下列说法错误的是(选填序号) 。
①N2O4和NO2互为同素异形体
②若反应在恒容的密闭容器中进行,升温时平衡混合气体颜色加深
③鉴别NO2气体和溴蒸汽可选用硝酸银溶液
④N2O4和NO2都是硝酸的酸酐
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同,生成的Cu(NO3)2的物质的量相同
③硝酸浓度越大,产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A、只有② B、②④ C、①③ D、②③
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