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    【题目】有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是

    A.金属氧化物一定是碱性氧化物

    B.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

    C.生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐

    D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

    【答案】B

    【解析】

    A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；

    B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同，B正确；

    C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、盐、盐，C错误；

    D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

    A.H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应
    B.2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量
    C.2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量
    D.4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）
    A.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
    B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    C.容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
    D.用酒精萃取碘水中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

    B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

    C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

    D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷、甲醇都是清洁能源。

    （1）已知下列热化学方程式

    ①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

    ②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

    ④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

    则CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

    （2）工业上合成甲醇的另一种方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

    一定温度下在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关物理量见下表：

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度/molL-1

    物质的平衡浓度/mol.L-1

    c(H2)

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    I

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    II

    400

    0.40

    0.20

    0

    III

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    ①该反应的△H______0(填“>”或“<”)。

    ②达到平衡时，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

    ③400 K 时该反应的平衡常数K=________。

    (3)文献报道某课题组利用CO2催化缺化制甲烷的研究过程如下:

    反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仪改变镍粉用量，其他条件不变)。研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH 是CO2转化为CH4 的中间体，即:

    ①写出产生H2的反应方程式_________。

    ②由图可知，镍粉是_______(填字母)。

    a.反应I的催化剂 b.反应II 的催化剂

    c.反应I和II的催化剂 d.不是催化剂

    ③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是______(填字母)。

    a.反应1的速率增加，反应II的速率不变

    b.反应I的速率不变，反应II的速率增加

    c.反应I、II的速率均不变

    d.反应I、II的速率均增加，且反应I的速率增加得快

    e.反应I、II的速率均增加，且反应II 的速率增加得快

    f.反应I的速率减小，反应II的速率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。

    已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。

    （2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。

    （3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。

    （4）E装置中b的作用是___________。

    （5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。

    A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏

    C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取

    （6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：

    ①判断达到滴定终点的现象为____________。

    ②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. H2、D2互为同位素

    B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体

    C. 和为同一物质

    D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. A点溶液中加入少量水：增大

    B. B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

    C. 水电离出来的c(OH -)：B点>D点

    D. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

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