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    18．合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为6C-A-6BkJ．

    分析 反应热等于生成物总键能与反应物总键能之差，结合反应计算反应放出的热量，以此解答该题．

    解答 解：合成2mol氨气，需要1mol氮气和3mol氢气反应，为破坏1mol氮气和3mol氢气中化学键所吸收的能量，等于AkJ+6BkJ，
    形成氨分子中1mol N-H键能够释放C kJ能量，则形成2mol氨气，可形成6molN-H键，放出6CkJ能量．
    则放出的能量为（6C-A-6B）kJ．
    故答案为：6C-A-6B．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握反应热与键能的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZW
    请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置为第二周期IVA族．
    （2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是S（写元素符号）．
    （3）XW2的电子式为．
    （4）Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170-190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为S4N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种．
    阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
    阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
    分子：H2SO3
    取该溶液进行以下连续实验．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
    （2）沉淀I的化学式为Al（OH）3；
    （3）X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．己知：
    ①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1．请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是BD（填序号）．
    A．金属键的强弱：D＞E                         B．基态原子第一电离能：D＞E
    C．六种元素中，电负性最大的元素是E    D．晶格能：NaCl＜DCl2
    （2）F基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为Cr （填元素符号）．
    （3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为平面三角形．
    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，N 3-中心原子的杂化轨道类型为sp．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
    （2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    B处的实验现象为：试纸变蓝；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列描述与元素周期律不相符的是（　　）
    A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化
    B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）
    C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从-7〜-1的变化
    D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
    A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．金属单质置换出氢的能力：K＞NaD．酸性：H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（　　）
    A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
    B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
    C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
    D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

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