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    【题目】（2015秋包头校级期末）下列互为同位素的是（ ）

    A. H2D2 B. 14N14C C. 16O17O D. 金刚石石墨

    【答案】C

    【解析】A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；

    B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；

    C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；

    D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：

    (1)从“①”“②”“③”中，选出一定发生化学变化的是____(填序号)。

    (2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____________ (用化学方程式表示)。

    (3)废旧金属“循环利用”的意义是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
    B.图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si
    C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
    D.图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)

    A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式为CH2=C﹣CH=C（C2H5）﹣C≡C﹣CH3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc分别为（ ）
    A.2，4，8
    B.3，4，8
    C.2，3，9
    D.3，4，9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
    +2C2H5OH +2H2O

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    己二酸二乙酯

    202

    1.01

    245

    不溶于水

    己二酸

    146

    1.36

    231.8

    微溶

    乙醇

    46

    0.79

    78.4

    混溶

    甲苯

    92

    0.87

    110.6

    不溶于水

    实验步骤如下：
    步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．

    步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
    步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
    （1）图中冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂 ．
    （2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是 ．
    （3）实验中加入过量的乙醇的目的是 ．
    （4）步骤2实验已完成的标志是 ．
    （5）本实验的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )

    A．砹是有色固体 B．砹化氢很稳定

    C．砹易溶于有机溶剂 D．砹化银不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式 ．
    （2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为mol/（Lmin）．
    （3）T℃时，该反应的化学平衡常数K= ．
    （4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为 ．

    物质

    A

    B

    D

    E

    物质的量mol

    0.8

    1.0

    0.4

    0.2


    （5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

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