Question

7．下列判断错误的是（　　）

• A． 常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L
• B． 相同条件下，1 L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O₂
• C． 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂充分反应后得到的气体分子数小于2N_A
• D． 在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂的混合气体中所含氧原子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、NO₂、N₂O₄中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，反应放热；
B、相同物质的量的CO和氢气消耗相同量的氧气；
C、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、NO₂、N₂O₄中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，反应放热，故降低温度后，平衡右移，则体积小于22.4L，故A正确；
B、相同物质的量的CO和氢气消耗相同量的氧气，在相同条件下，1 L CO和H₂的物质的量相同，则消耗氧气的物质的量相同，均为0.5L，故B正确；
C、NO和氧气反应后生成的NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，导致分子个数减少，故分子个数小于2N_A个，故C正确；
D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则氧原子的个数小于0.2N_A个，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．