考点:离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:盐类的水解专题
分析:A.二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaB和HB,混合溶液pH=3<7,溶液出酸性,说明HB的电离程度大于B
-水解程度;
B.混合溶液中c(OH
-)=
0.02mol/L×0.005L×(2-1) |
0.005×2 |
mol/L;
C.pH相同的三种盐溶液,酸根离子水解程度越大,其溶液浓度越小,则钠离子浓度越小;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断.
解答:
解:A.二者混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaB和HB,混合溶液pH=3<7,溶液出酸性,说明HB的电离程度大于B
-水解程度,HB的电离程度较小,所以c(H
+)<c(Na
+),故A错误;
B.混合溶液中c(OH
-)=
0.02mol/L×0.005L×(2-1) |
0.005×2 |
mol/L=0.01mol/L,c(H
+)=
mol/L=10
-12 mol/L,则pH=12,故B正确;
C.pH相同的三种盐溶液,酸根离子水解程度越大,其溶液浓度越小,则钠离子浓度越小,酸根离子水解程度:ClO
->HCO
3->CH
3COO
-,所以溶液中的c(Na
+):③<②<①,故C错误;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H
+)+c(Na
+)=c(OH
-)+c(A
-),故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子浓度大小比较、pH计算等知识点,明确溶液中溶质及其性质是解本题关键,知道酸的强弱与其酸根离子水解程度大小关系,注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒,与溶液酸碱性、浓度无关,为易错点.