练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500ml容量瓶、玻璃棒

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1--2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的氢氧化钠质量为2.0g．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL．
    （5）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液
    ⅰ．无影响的是④⑤；（写序号）；
    ⅱ．会使所配溶液的浓度偏大的是③⑥（写序号）；
    ⅲ．会使所配溶液的浓度偏小的是①②写序号）；
    ①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
    ②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
    ③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
    ④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
    ⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
    ⑥容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线的液面．

    分析 （1）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
    （2）依据容量瓶的构造和使用注意事项解答，容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
    （3）依据m=CVM计算需要溶质的质量，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=n/V进行误差分析；
    （4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积，选择合适的量筒；
    （5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=n/V进行误差分析．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为：平底烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶，
    故答案为：BD、玻璃棒、500mL容量瓶；
    （2）A．容量瓶带有玻璃塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前必须检查是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，故B错误；
    C．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故C错误；
    D．定容后需要将配制的溶液摇匀，正确的操作为：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确；
    故答案为：BC；
    （3）要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
    故答案为：2.0；
    （4）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{9g/mol}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，
    故答案为：13.6；
    （5）①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，溶质损失，溶液的浓度偏小，
    ②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，溶质损失，溶液的浓度偏小，
    ③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，
    ④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，溶液已配好，浓度无影响，
    ⑤将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶液的浓度不会产生影响，
    ⑥容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线的液面，溶液体积偏小，浓度偏大，
    故答案为：ⅰ．④⑤；ⅱ．③⑥；ⅲ．①②．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学方程式的相关计算，注意容量瓶的使用、注意正确判断产物的成分为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．d为锌块，铁片腐蚀加快
    B．d为石墨，铁片不易被腐蚀
    C．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑
    D．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是（　　）
    A．2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12B．AlCl3+3NH3•H20=Al（0H）3↓+3NH4Cl
    C．2Fe（0H）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe203+3H20D．Na2O+CO2=Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关离子方程式正确的是 （　　）
    A．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．将Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
    D．向Fe（NO3）3溶液中通入过量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学需要0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）来配制．请回答下列问题：
    （1）现有配制过程中所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需用到的玻璃仪器的名称是250mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：
    ①计算 ②称量胆矾25.0g ③溶解 ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
    （3）简述操作⑥的具体过程：向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切．
    （4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组的同学在做用CCl4萃取碘水中碘单质（I2）的实验时，发现无论如何都无法将碘水变成完全无色的溶液，于是有同学大胆猜想萃取后的水中还含有碘单质，即萃取剂在萃取实验中有效率问题．
    为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，该小组同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率．
    （1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D．
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C、将已冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （2）下列配制的溶液浓度偏高的是C．
    A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    C、定容时俯视刻度线
    D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    （3）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为紫红色．得到下层溶液的操作是待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
    （4）萃取后实验小组的同学用分液的方法得到I2的CCl4溶液，经提纯得到纯净的I231.0g，则该实验CCl4的萃取率是97.6%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．1．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是C．
    （A）50mL 量筒   （B）10mL量筒  （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管
    2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是C．
    （A）酸式滴定管     （B）碱式滴定管      （C）锥形瓶       （D）量筒
    3．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    （A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
    （B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
    （C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；
    （D）将物质的量浓度为cmol•L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；
    （E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．
    就此完成下列问题：
    （1）正确操作步骤是（用编号字母填空）C→A→B→D→E；
    （2）观察滴定管里液面的高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
    （3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）D步骤的操作中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应该充满标准H2SO4溶液．
    （5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低偏高；
    （6）该烧碱样品纯度的计算公式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
    ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3•H2O     ④CH3COONH4
    （3）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，加入石膏（CaSO4•2H2O）可降低土壤碱性，请写出此反应的化学方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （4）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
    回答下列问题：
    ①已知常温下0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1，则该溶液的pH为12；
    ②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
    ③人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案