Question

化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）

A．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（l）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1
B．N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=2（b-a）kJ?mol^-1
C．N₂（g）+H₂（g）=NH₃（l）；△H=（b+c-a）kJ?mol^-1
D．N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a+b）kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．
解答：解：由图可以看出，molN₂（g）+molH₂（g）的能量为akJ，1molNH₃（g）的能量为bkJ，
所以N₂（g）+H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：N₂（g）+H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．
故选A．
点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法．