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    铁屑溶于过量的稀．过滤后，向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为

    [　　]

    A．，

    B．，FeO

    C．、，

    D．，

    答案：A
    解析：

    Fe溶于稀后生成，加后被氧化成，加氨水后生成红褐色，将其加热分解生成．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步骤在实验室中少量制备：
    步骤I：铁屑的净化
    将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
    步骤2：硫酸亚铁的制取
    向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：晶体的制备
    向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
     
    （填写操 作名称），该操作需要下列仪器中的
     
    填仪器的编号）．
    ①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
    ⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
    （2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体 积基本保持不变，这样做的原因是
     
    ．
    （3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是
     
    ，蒸发浓缩时加热到
     
    时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是
     
    ；抽滤后还 要用少量
     
     （填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．
    （4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是
     
    ．

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