Question

14．A、B、C、D、E为五种短周期元素．A、B、C是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，A与C可形成AC₂分子；B与D形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g/L；E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

• A． B的最简气态氢化物的热稳定性比A的强是因为其最简气态氢化物分子间存在氢键
• B． 由A元素构成的单质均具有熔点高、硬度大的特性
• C． 常温下E与D元素形成的化合物1mol与水完全反应生成气体的质量为2克
• D． 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer 1

分析 A、B、C三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由A、B、C的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，A与C可形成AC₂分子，A为+4价，C为-2价，可推出A、B、C分别为C、N、O三种元素；
根据B与D形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定D为H元素；
根据E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出E的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以E为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：A、B、C三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由A、B、C的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，A与C可形成AC₂分子，A为+4价，C为-2价，可推出A、B、C分别为C、N、O三种元素；
根据B与D形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定D为H元素；
根据E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出E的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以E为Na元素，
A．分子中共价键的键能越大，分子越稳定，N的最简气态氢化物的热稳定性比C的强是因为N-H的键能大于C-H的键能，故A错误；
B．X为C，形成的单质有金刚石、石墨、C₆₀等，C₆₀属于分子晶体熔点低、硬度小，故B错误；
C．常温下Na与H元素形成的化合物NaH，1molNaH与水完全反应生成1mol氢气，则气体的质量为2克，故C正确；
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物，如氨基酸中只有共价键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断B 与D 形成的气态化合物是氨气为推断的关键．