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8.为了综合利用地沟油,我国将地沟油提炼成生物柴油可替换柴油做燃料,目前技术已经非常成熟.生物柴油是高级脂肪酸甲酯,可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到.已知油脂与甲醇互不相溶,反应中若有游离脂肪酸和水,将妨碍酯的交换.酯交换反应为:R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH.地沟油的预处理过程如下:
目前常用的制备方法是碱催化法,用中性油制备生物柴油的步骤如下:
①将酯交换反应器做干燥处理,先向反应器中加入20g中性油,再称取40g正己烷(约61mL).
②称取甲醇4.6g(约5.8mL)放到锥形瓶中,然后称取0.200g氢氧化钠固体并使之溶解,然后加到反应器中.
③如图所示安装反应装置.
④控制温度在60~65℃进行恒温加热,搅拌1.5~2h.
⑤停止加热后,冷却,取出反应器,静置、分液,上层为生物柴油、正己烷和甲醇,下层主要为甘油.
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3~4次.
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中,蒸馏,通过控制温度分别得到甲醇、正己烷,直至无液体蒸出后,烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油.
(1)酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成.加入正己烷的作用是作溶剂,促进油脂与甲醇互溶.
(2)步骤④可以采用60~65℃的水浴加热方式进行恒温加热.中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是己烷、甲醇.
(3)地沟油在预处理时干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水,否则将妨碍酯的交换.
(4)确定步骤⑥已洗涤干净的方法是蘸取最后一次的洗涤液,用pH试纸测其酸碱性,若为中性则已洗净.

分析 (1)依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成,已知油脂与甲醇互不相溶,正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应;
(2)控制温度在100℃以下选择水浴加热,停止加热后,冷却,取出反应器,静置、分液,上层为生物柴油、正己烷和甲醇,下层主要为甘油,可知正己烷和甲醇可以循环使用;
(3)反应中若有游离脂肪酸和水,将妨碍酯的交换;
(4)用温水洗涤制得的生物柴油3~4次,检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计.

解答 解:(1)依据装置图分析可知酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成,生物柴油是高级脂肪酸甲酯,可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到,已知油脂与甲醇互不相溶,正己烷是一种有机溶剂可以溶解油脂和甲醇使之混合均匀发生反应,
故答案为:三颈烧瓶;作溶剂,促进油脂与甲醇互溶;
(2)控制温度在60~65℃进行恒温加热应选择水浴加热,停止加热后,冷却,取出反应器,静置、分液,上层为生物柴油、正己烷和甲醇,下层主要为甘油,可知正己烷和甲醇可以循环使用,
故答案为:60~65℃的水浴加热;正己烷、甲醇;
(3)反应中若有游离脂肪酸和水,将妨碍酯的交换,地沟油的预处理干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水,否则将妨碍酯的交换,
故答案为:除去游离脂肪酸和水,否则将妨碍酯的交换;
(4)用温水洗涤制得的生物柴油3~4次,检验是否洗涤干净可以利用最后一次的洗涤液检查酸碱性设计,蘸取最后一次的洗涤液,用pH试纸测其酸碱性,若为中性则已洗净,
故答案为:蘸取最后一次的洗涤液,用pH试纸测其酸碱性,若为中性则已洗净.

点评 本题考查了有机混合物的分离方法和实验过程分析应用,主要是题目信息的理解应用和盐类分析,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,对于该反应判断正确的是(  )
A.O2被还原
B.该反应是置换反应
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D.若有17gNH3参加反应,则反应中转移的电子数为10 mol

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20.常温下,在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的$\frac{1}{4}$.则原混合气体可能是(  )
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17.m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后,向所得到的溶液中滴加KSCN,溶液变为血红色,将所得气体与3.36L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体能完全被水吸收生成硝酸.若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀,则生成沉淀的质量为(  )
A.(m+4.8)gB.(m+5.1)gC.(m+10.2)gD.(m+19.2)g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.制备氮化镁的装置示意图如下:

回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好,a的名称是分液漏斗,b的名称是圆底烧瓶;
(2)写出NaNO2和(NH42SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O;
(3)C的作用是除去氧气(及氮氧化物),D的作用是除去水蒸气,是否可以把C和D的位置对调并说明理由不能,对调后无法除去水蒸气;
(4)写出E中发生反应的化学方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.以合成氨为核心的氨化学工业,推动了农业、军事等各方面技术的革新,是20世纪化学带给人类的最重要的贡献之一,其中以氨气为原料制备硝酸的过程如下:

(1)工业合成氨气利用的反应是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3
(2)工业上用氨气制取NO的化学方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
某小组计划在中学实验室模拟上述反应过程的某些环节,请你协助他们解决以下问题:
(3)实验室用氯化铵和消石灰反应,制取少量的氨气,该过程的化学应方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯:
已知:
密度
(g/cm3
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.
①请书写A中环己醇制环己烯的化学反应方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸,导管B除了导气外还具有的作用是冷凝.
③试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发.
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上 层(填“上”或“下”),分液后用C(填入编号)洗涤.
A.KMnO4溶液          B.稀H2SO4           C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是除去水分.
③收集产品时,控制的温度应在83℃左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是C.
A.蒸馏时从70℃开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是B、C.
A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
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乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等离子.我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金(Au)等从废水中回收制取.设计工艺流程及转化如图:

据对如图的分析填写下面空白(每空3分)
(1)图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4
(2)写出⑤处发生的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.写出⑦处发生的化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.写出②处发生的离子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.写出⑩处发生的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后,反应体系会出现的情况可能是(填编号)a、b、e.
a.Al3+、Fe3+、Cu2+、无固体   
b.Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
c.Al3+、Fe3+、析出Cu
d.Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e.Al3+、Fe2+、析出Cu
(4)若向该工业废水中加入Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的盐酸,则该溶液中的离子数目没有变化的是SO42-、Al3+、Cu2+(不考虑Au3+
(5)若向只含Al3+0.02mol•L-1,10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后产生了3.9g氢氧化铝沉淀,则该NaOH的浓度可能为0.3或1.5mol•L-1

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