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    下列反应H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（　　）
    A、Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
    B、NaH+H2O═NaOH+H2↑
    C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：H2O既不是氧化剂也不是还原剂，则反应中H、O元素化合价都不发生变化，以此解答．
    解答： 解：A．H、O元素化合价不变，只有Cl元素化合价发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
    B．H2O中H元素化合价降低，H2O为氧化剂，故B错误；
    C．H2O中H元素化合价降低，H2O为氧化剂，故C错误；
    D．H2O中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题．
    Ⅰ、进行微量实验：如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．请填写表中的空白：

    棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论
    a
     
    		 棉球变白，微热后又恢复红色
     
    b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式：
     
    c
     
    		 棉球变为白色
    结论：该气体具有
     
     性
    Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验．图2是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置．
    实验一：铁矿石中含氧量的测定
    a．按图2组装仪器（夹持仪器均省略），检查装置的气密性；
    b．将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
    c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，
     
    后，点燃A处酒精灯；
    d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）步骤c中填空
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量分数为
     
    ．实验二：铁矿石中含铁量的测定
     
    （3）步骤④中煮沸的目的是
     
    ．
    （4）步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是
     
    ．
    （5）下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是
     
    ．
    a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
    b．锥形瓶不需要用待测液润洗
    c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    实验结论：推算铁的氧化物的组成
    （6）由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    B、向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI
    C、Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
    D、将SO2通入BaCl2溶液无白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液也没有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 稳定性：盐酸＞硅酸
    B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe3+，没有Fe2+
    C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应
    D 向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置 液体分层，上层基本无色，下层紫色 碘在CCl4中的溶解度较大
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A、通CO的一极是电池的正极
    B、正极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小
    D、电池工作时，CO32-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）
    A、
    实验室制备少量氨气
    B、
    分离C2H5OH和H2O的混合物
    C、
     证明过氧化钠与水反应放热
    D、
    收集H2、Cl2、NO2等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、a极为电池的负极
    B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3，还含有少量的SiO2）和石油焦（主要成分是C）为原料制备无水AlCl3：2Al2O3+6Cl2
    △
    4AlCl3+3O2
    回答以下问题：
    （1）Cl-的电子式为
     
    ．Al在元素周期表最中的位置是
     
    ．
    （2）生产中加入石油焦，其目的是
     
    ．
    （3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
    △
    AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
     
    ．
    （4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在
    AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）为测定制得的无水AlCl3产品（含FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①过程涉及的离子方程式
     
    、
     
    ．
    ②AlCl3产品的纯度为
     
    ．
    （6）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

    ①写出滤液甲中溶质的化学式
     
    ．
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
     
    （填序号）．
    （2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
     
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
     
    （填“是”或“否”）；
    （3）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    （填两种物质名称），其净水作用的原理是
     
    ．
    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
     
    ．
    （5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2
     
    g，后加入Na2CO3
     
    g．

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