下列物质性质变化规律正确的是( )A．金属Na.Mg.Al的硬度依次降低 B．HI.HBr.HCl.HF的沸点依次降低C．干冰.钠.冰的熔点依次降低 D．O.F.H的原子半径依次减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质性质变化规律正确的是（）

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．O、F、H的原子半径依次减小

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下列化学用语表述正确的是

A．羟基的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．四氯化碳的球棍模型：

D．NH4Br的电子式：

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v正（C）＝v逆（D）

⑥v正（B）＝2v逆（C）

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

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已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

（2）C的氢化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空间构型是。中心原子的杂化方式为。

（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（）

A、1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

B、1molSi晶体中含4molSi—Si键

C、60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA

D、12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）

A、晶体硅 B、食盐 C、固体碘 D、金属钾

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。

（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为___________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

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下列说法正确的是

A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．新制氯水中的所有物质都是电解质

C．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

D．制造光导纤维的原料是晶体硅

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如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是