Question

常温下，将V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

A．若将c₁mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1

B．若将c₂ mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1

C．若c₁• V₁ =c₂•V₂，则混合液中c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)

D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH₃COO^－)=c(Na⁺)

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

试题分析：强酸稀释10倍后其pH增大1，醋酸是弱酸，稀释能促进其电离出氢离子，因此醋酸稀释10倍后其pH增大但是增大程度小于1，故A错误；氢氧化钠是强碱，稀释10倍后其pH减小1，弱碱稀释10倍后其pH减小但是减小程度小于1，因为稀释能促进弱碱电离出氢氧根离子，故B正确；若c₁• V₁ =c₂•V₂，则醋酸的物质的量与氢氧化钠相等，则二者恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，CH₃COONa是强碱弱酸盐，其完全电离出的钠离子不能水解，醋酸根离子部分水解，所以溶液中c(CH₃COO^－)<c(Na⁺)，故C正确；醋酸和氢氧化钠混合溶液中含有CH₃COO^－、OH^－、Na⁺、H⁺，溶液呈电中性，遵循电荷守恒原理，则c(CH₃COO^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)，若混合溶液pH=7，则c(OH^－)=c(H⁺)，所以c(CH₃COO^－) =c(Na⁺)，故D正确。

考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性及pH、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、弱酸或强碱的稀释等。