Question

5．根据元素周期律填空：
（1）已知SiH₄能够在空气中自燃，H₂S可燃，试推测PH₃应易燃；
（2）已知H₂SiO₃为弱酸，H₂SO₄为强酸，则H₃PO₄为中强酸；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H₃AlO₃），当其失去水后变成HAlO₂称为偏铝酸，则H₃PO₄称为磷酸，而HPO₃称为偏磷酸．
（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）₃为两性氢氧化物，则Mg（OH）₂为中强碱．

Answer 1

分析 （1）Si、P、S是处于第三周期的相邻的三种元素，性质上有相似性和递变性来分析；
（2）Si、P、S是处于第三周期的相邻的三种元素，元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
（3）HPO₃为H₃PO₄的失水产物；
（4）Na、Mg、Al同为第三周期的相邻的三种元素，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．

解答 解：（1）Si、P、S是处于第三周期的相邻的三种元素，元素及其化合物在性质上有相似性和递变性，SiH₄能够在空气中自燃，H₂S可燃，而P在Si和S的中间，故PH₃应易燃，故答案为：易燃；
（2）Si、P、S是处于第三周期的相邻的三种元素，Si、P、S的非金属性渐强，而元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，而已知H₂SiO₃为弱酸，H₂SO₄为强酸，则H₃PO₄为中强酸，故答案为：中强酸；
（3）H₃PO₄称为磷酸，而HPO₃为H₃PO₄的失水产物，故为偏磷酸，故答案为：磷酸；偏磷酸；
（4）Na、Mg、Al同为第三周期的相邻的三种元素，金属性Na、Mg、Al逐渐减弱，而元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故NaOH为强碱，Al（OH）₃为两性氢氧化物，则Mg（OH）₂为中强碱，故答案为：中强碱．

点评 本题考查了元素周期表中同周期的元素的性质的相似性和递变性，应注意的是元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．