Question

13．实验室需要配制100mL 0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液．
（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是烧杯．
（2）下列有关实验说法正确的是ac．
a．需称量CuSO₄•5H₂O晶体2.5g
b．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转入容量瓶
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可
（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①容量瓶内壁附有水珠而未干燥无影响，
②在定容时，俯视刻度线偏高．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）a.1mol五水硫酸铜含有1mol硫酸铜，依据m=CVM计算需要五水硫酸铜的质量；
b．移液时应用玻璃棒引流；
c．为防止溶质损耗，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转入容量瓶；
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯；
故答案为：烧杯；
（2）a．配制100mL 0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液，需要五水硫酸铜的质量为：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正确；
b．移液时应用玻璃棒引流，图中为用玻璃棒引流，故b错误；
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均转入容量瓶，否则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确；
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行可知，溶液浓度偏低，故d错误；
故选：ac；
（3）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
故答案为：无影响；
②在定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．