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    【题目】检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）

    A.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO

    B.向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO

    C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

    D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH

    【答案】C

    【解析】

    A．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能是含有Cl-，不一定有SO，A错误；

    B．能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，原溶液中可能有 、 、 ，不一定有 ，B错误；

    C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，排除了、、，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为AgCl，证明溶液中有Cl-，C正确；

    D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于新制氯水的叙述正确的是( )

    A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B.新制氯水放置数天后酸性减弱

    C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：

    已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

    ②+HCl

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。

    （2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。

    （3）I→K的化学方程式为___。

    （4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

    （5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线：__(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式是：_________，在X极附近观察到的现象____________

    ②Y电极上的电极反应式是：__________________，总反应化学方程式是：_____。

    （2） 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，X电极的材料是____。CuSO4溶液的浓度 ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其镇痛作用与吗啡相若且比吗啡更持久。辣椒素(F)的结构简式为，

    其合成路线如下：

    已知：R—OHR—Br

    R—Br＋R′—Na→R′—R＋NaBr

    回答下列问题：

    （1）的分子式为___________________，

    A中所含官能团的名称是________________________，

    D的最简单同系物的结构简式_______________________。

    （2）A→B的反应类型为________________，

    写出C→D的化学方程式：__________________________________________________。

    （3）下列反应类型，辣椒素（F）不能发生的有_____________________（填序号）。

    A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D.消去反应 E.聚合反应

    （4）写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式：____________________________。

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ②能发生水解反应，产物之一为乙酸

    ③核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3∶2∶1

    （5）4戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4戊烯酸的合成路线： ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红帘石矿的主要成分为Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:

    (1)在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式:________。

    (2)浸出液中的阳离子除H+、Fe2+、Fe3+外还有_______(填离子符号)。

    (3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

    离子

    Fe3+

    A13+

    Fe2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.7

    7.0

    7.8

    9.6

    完全沉淀的pH

    3.7

    4.7

    9.6

    9.8

    11.1

    步骤②中调节溶液的pH等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。

    a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

    (4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________。

    (5)电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:

    下列说法错误的是

    A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

    B.0.1 mol·L-1NaA溶液中:

    C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

    D.H2A 的K2=1×10-7

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    【题目】室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)与 NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列说法正确的是

    A.m一定等于20

    B.b、d点对应的溶液显中性

    C.c点溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)

    D.向c点溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是

    A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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