Question

纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（ ）
A．前者大
B．前者小
C．相等
D．不能确定

Answer 1

【答案】分析：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7．
解答：解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7；
水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，
氢离子浓度越大，其pH越小，
所以前者大于后者；
故选A．
点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单．