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    14．A是一种常见的半导体材料，E是一种白色沉淀．存在下列物质转化关系，据此填写下列空白．
    （1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化学式是SiO2，其晶体属于原子晶体．
    （2）B与a溶液反应可用离子方程式表示为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    （3）由G生成E的化学方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
    （4）下列说法正确的是：AB
    A．F是密度最小的气体
    B．G的水溶液是制备木材防火剂的原料
    C．B制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆．

    分析 根据题中各物质转化关系，A是一种常见的半导体材料，则A为Si，A与氧气反应生成B为SiO2，A与a溶液反应生成G，G与过量二氧化碳反应生成E，E是一种白色沉淀，E受热分解生成B和D，则可推断a为氢氧化钠溶液，G为Na2SiO3，所以F为H2，G与过量二氧化碳反应生成E为H2SiO3，E分解生成D为H2O，符合各物质转化关系，据此答题．

    解答 解：根据题中各物质转化关系，A是一种常见的半导体材料，则A为Si，A与氧气反应生成B为SiO2，A与a溶液反应生成G，G与过量二氧化碳反应生成E，E是一种白色沉淀，E受热分解生成B和D，则可推断a为氢氧化钠溶液，G为Na2SiO3，所以F为H2，G与过量二氧化碳反应生成E为H2SiO3，E分解生成D为H2O，符合各物质转化关系，
    （1）A为Si，A元素位于周期表中第三周期、IVA族，B为SiO2，其晶体属于原子晶体，
    故答案为：三； IVA；SiO2；原子；
    （2）SiO2与氢氧化钠溶液反应可用离子方程式表示为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
    故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O； 
    （3）由G生成E的化学方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，
    故答案为：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3；
    （4）A．F为H2，F是密度最小的气体，故A正确；
    B．G为Na2SiO3，G的水溶液是制备木材防火剂的原料，故B正确；
    C．SiO2不能导电，故C错误；
    故答案为：AB；

    点评 本题考查了无机物的推断，“A是一种常见的半导体材料”为打断的突破口，结合物质的性质结合转化关系来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断不正确的是（　　）
      R 
    TQ W
    A．原子半径：T＞Q＞R
    B．最简单气态氢化物的还原性：R＞Q
    C．含T的盐溶液一定显酸性
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式
    （1）乙烯和溴的四氯化碳溶液反应Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
    （2）乙烷和氯气的第一步反应C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl
    （3）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （4）制备TNT
    （5）乙醛和氢气的反应CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （6）实验室制乙炔CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    （7）乙醇的消去反应CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X与Q形成的化合物中含有共价键
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱
    C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素
    D．Q与O2反应生成的化合物中，Q元素显+6价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．HCl稳定性比HI好
    B．CH4的沸点比NH3的沸点低
    C．Mg失电子能力比Ca弱
    D．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钾元素的核素${\;}_{19}^{39}$K中，中子数与质子数之差为（　　）
    A．1B．19C．20D．39

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（　　）
     正极负极电解质溶液
    ACuZnHCl
    BZnCuCuSO4
    CCuZnCuCl2
    DZnCuH2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数．根据图象变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示．其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质．

    已知：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{水}{→}$CH3CH2OH+NaBr
    （1）0.2mol A完全燃烧生成17.6g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）D、G分子中含有官能团的名称分别为羧基、羟基．
    （3）①、②、⑥的反应类型分别为加成反应、氧化反应、取代反应．
    （4）有机物G可能具有的性质为acde．
    a．与金属钠反应          b．与NaOH溶液反应       c．易溶于水
    d．使酸性高锰酸钾溶液褪色      e.1mol G完全燃烧消耗2.5mol O2
    （5）请写出②、⑤、⑦的化学方程式
    反应②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；
    反应⑤CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    反应⑦CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
    （6）实验室用图装置通过反应④制备有机物E

    a．向试管a中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
    b．试管b中所装试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低乙酸乙酯溶解度，吸收乙醇，除去乙酸．反应一段时间后，试管b中的现象是液面上有无色油状液体生成．
    c．分离试管b中的混合物得到E，所用到的主要仪器是分液漏斗．
    （7）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子．请写出J可能的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、、；．

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