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甲醇是一种可再生能源,在日常生活中有着广泛的应用.工业上用CO生产燃料甲醇,如:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

请回答下列问题:

(1)图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系.下列有关催化剂的说法不正确是

A.降低分子的能量

B.增加了活化分子数

C.提高了活化分子百分数

D.增加了单位体积内的活化分子数

(2)从反应开始到建立平衡,该过程中释放 kJ热量.

(3)在T2℃下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡状态时,测得C(CO)=0.2mol•L﹣1,则CO的转化率为

(4)如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如.电池总反应为2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O.在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高.温度升高_____________(填:“有利于”或“不利于”)电池将化学能转化为电能.该装置中_____(填:“a”或“B”)为电池的负极,该电极反应式为

练习册系列答案
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A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个

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(1)分别写出A和E中官能团的名称:A中________________;E中________________

(2)操作⑥的名称为________________

(3)每步的反应类型分别为①_____________________________________________

(4)请写出下列反应的化学方程式:

①写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程式______________________;

②B在金属铜存在下在空气中加热反应______________________

③F在空气中完全燃烧

④D的钠盐与稀盐酸反应_______________

(5)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________

(6)在实验室也可以用如图所示的装置制取C,请回答下列问题

①试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

②反应开始前,试管b中盛放的溶液是____________。作用是____________。

③可用____________的方法把制得的C分离出来。

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根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是

A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强

C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强

D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na

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下列变化过程,属于放热反应的是

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北荆州中学高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

容器编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

下列说法正确的是( )

A.该反应的正方应为吸热反应

B.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

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①生成物的质量分数一定增加

②生成物的产量一定增大

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了合适的催化剂

A.①② B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑥

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