Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且Z在同周期中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

• A、元素Z、W的离子具有相同的电子层排布
• B、元素Y与Z可以形成化合物Z₂Y₂和Z₂Y，两种物质中阴阳离子个数比不同
• C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＜X_mR
• D、元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；
Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素，再结合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；
Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y原子的L层电子数是6，所以Y是O元素；
Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，且都是短周期元素，所以R是S元素，Z在同周期中原子半径最大，则Z是Na元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则W是Al元素，
A．Z是Na元素、W是Al元素，元素Z、W的离子都含有10个电子，所以具有相同的电子层排布，故A正确；
B．Y是O元素、Z是Na元素，元素Y与Z可以形成化合物Na₂O₂和Na₂O，两种物质中阴阳离子个数比相同，故B错误；
C．Y是O元素、R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，O元素的非金属性大于S元素，所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR，故C错误；
D．元素Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确原子、元素周期表结构是解本题关键，根据元素在周期表中的位置及原子结构结合元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律内容，灵活运用知识解答，题目难度中等．