Question

【题目】用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______ 该100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成．

气态化合物A的化学式可以表示为,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成和10mL,则A的化学式为 ______ ．

Answer 1

【答案】 100

【解析】

根据计算氢氧化钠的物质的量，再根据计算溶液物质的量浓度；溶液是均匀的，取出5mL溶液浓度与原溶液浓度相同，根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度，根据计算5mL溶液中氢氧化钠物质的量，再根据计算氢氧化钠的质量，根据计算需要硫酸物质的量，再根据计算硫酸体积；

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定A的化学式。

(1)20g氢氧化钠的物质的量，配成250m溶液，所得物质的量浓度为，溶液是均匀的，取出5mL溶液浓度与原溶液浓度相同，故取出5mL溶液的浓度为，5mL溶液中NaOH的物质的量；根据稀释定律，稀释后溶液物质的量浓度，含有氢氧化钠的质量，根据可知，需要硫酸物质的量，的硫酸溶液，则硫酸的物质的量浓度为，故需要硫酸体积；

故答案为：；； ；；100；

（2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故A、和的物质的量之比：15：：3：2，则该反应方程式为：2A=3O2+2F2，根据原子守恒可知A的化学式为：O3F2；

故答案为：O3F2。