Question

工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO₂)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－38。试回答：
(1)根据常温时Fe(OH)₃的K_sp计算，当溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此时溶液中的Fe³⁺物质的量的浓度=10^－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取无水CuCl₂时，需在HCl气体中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂x可以是          (填以下选项序号)。
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，则反应的离子方程式为                                   。
(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是       (填以下选项序号)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固体    C．Cu₂(OH)₂CO₃固体    D．CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl₂(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是          。(N_A表示阿伏伽德罗常数)
A．粗CuO中Cu²⁺数目小于         
B．粗CuO中CuO物质的量小于mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅ 
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定

Answer 1

(1)3(2分)        (2)HCl抑制CuCl₂水解(1分)
(3)BD(2分)    2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O(2分)
(4)A(2分)   将引入新杂质NaCl(1分)        (5)ABD(3分)

解析