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    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )

    A.分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水

    B.分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应

    C.在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+

    D.1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体

    【答案】B

    【解析】

    A. 分子式为C7H10O5，不含有苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；

    B. 分子中含有3种官能团，羧基、羟基、碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、氧化，羧基、羟基发生酯化反应(取代反应)，故B正确；

    C. 在水溶液中，1mol莽草酸只有1mol羧基，羧酸是弱酸，而醇羟基在水溶液中不会电离出氢离子，因此电离出H+小于1mol，故C错误；

    D. 1mol莽草酸只有1mol羧基，与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）

    A.稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

    H2O2+I-→H2O+IO- 慢

    H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

    下列有关该反应的说法正确的是( )

    A.反应速率与I-浓度无关

    B.IO-也是该反应的催化剂

    C.分解2mol H2O2放出热量196kJ

    D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尼洛替尼用于治疗白血病有显著疗效。有机化合物M()是合成尼洛替尼的中间体，其一种合成路线如图：

    已知：含有α—氢的酯在醇钠等碱性缩合剂作用下发生缩合作用，失去一分子醇得到β—酮酸酯。如：

    2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

    回答下列问题：

    (1)有机物A中含氧官能团的名称为___。

    (2)M的分子中最多有___个碳原子在同一个平面上，M存在顺反异构现象，其反式异构体的结构简式是___。

    (3)反应①的化学方程式为___；其反应类型为___。

    (4)有机物有多种同分异构体，其中含有苯环的硝基化合物有___种，写出其中一种具有手性碳的同分异构体的结构简式为___。

    (5)写出以乙醇、乙酸、为原料合成的合成路线(其它试剂任选)___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

    C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

    D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6molL﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

    A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

    (1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。

    ②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

    ③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。

    (2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。

    A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

    B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

    C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

    (3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。

    a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

    c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水

    (4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是

    A.该反应过程中，是是B.当有生成时，转移电子

    C.在分解过程中，溶液的逐渐降低D.的氧化性比强，还原性比弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NOx、COx的消除和再利用对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。

    Ⅰ.反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H2。

    (1)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则△H2=___。

    (2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用和分别表示O2、NO、N2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸过程中的能量状态最低的是__(填字母序号)。

    (3)另一研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内脱氮率(即NO的转化率)随温度的变化关系如图1所示。图中低于200℃，脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是___；a点(填“是”或“不是”)__对应温度下的平衡脱氮率，理由是__。

    Ⅱ.向容积可变的密闭容器中充入1molCO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，平衡时CO的转化率随温度、压强的变化情况如图2所示。

    (4)反应速率：N点v正(CO)(填“大于”、“小于”或“等于”)__M点v逆(CO)。

    (5)M点时，H2的转化率为__(计算结果精确到0.1%)；用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数Kp=__(用含p1的最简表达式表达，分压=总压×物质的量分数)。

    (6)不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图3所示，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___(填字母符号)。

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