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    下列说法正确的是（　　）
    A、氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的
    B、CH4分子的空间构型是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的
    C、分子中共价键键长越长，则分子越稳定
    D、电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．共价键具有饱和性；
    B．CH4分子的空间构型是正四面体形，与C原子杂化方式有关；
    C．分子中共价键键长越长，键能越小；
    D．电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低．
    解答： 解：A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，与共价键的饱和性有关，故A错误；
    B．CH4分子的空间构型是正四面体形，与C原子杂化方式有关，C原子为sp3杂化，且C没有孤对电子，而与饱和性无关，故B错误；
    C．分子中共价键键长越长，键能越小，则越不稳定，故C错误；
    D．电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查共价键及成键方式，侧重共价键δ键、π键形成过程的考查，注重共价键形成及分子结构与性质的理解，注意规律性知识的归纳，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
    B、溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨
    C、碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质
    D、钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热条件下，过量铁与浓硝酸发生反应的化学方程式为：Fe+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）
    A、浓HNO3是还原剂，NO2是还原产物
    B、氧化性：浓HNO3＞Fe（NO3）2
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
    D、若反应产生了0.1mol NO2，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、碳酸钠溶液
    B、氯化钠溶液
    C、硫酸钠固体
    D、硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能源与能量的说法正确的是（　　）
    A、煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
    B、蒸汽属于一次能源
    C、凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
    D、反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
    ①w=
    36.5c
    1000ρ
    ×100%　②c=1mol?L-1　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④所得溶液中含有NA个HCl分子．
    A、全部B、①③④
    C、①③D、只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    深秋雨后的清晨，我们常会遇到大雾天气，雾中小液滴直径范围是（　　）
    A、小于1 nm
    B、在1～100 nm间
    C、大于100 nm
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的简单离子半径是同周期元素形成的简单离子中半径最小的．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）B2A和X的分子结合质子的能力不同，只用一个离子方程式就能证明，写出该离子反应方程式
     
    ．
    （3）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     
    ；
    （4）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，
    常温下0.1mol?L-1W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性且能和W反应放出气体，物质的量浓度相同的 W、Q溶液中水的电离程度是前者小于后者．则：W为
     
    ，Q为
     
    （填化学式）．
    （5）B和E形成的化合物E2B6常在有机合成中作强还原剂，甚至可将二氧化碳重新还原成甲烷，写出该反应方程式
     
    ．
    （6）已知工业合成X的反应方程式：D2 （g）+3B2 （g）?2X（g）；△H=-92.4kJ?mol-1，在适当的催化剂和恒温恒压条件下反应，下列说法正确的有
     
    ．
    A．达到化学平衡时，正逆反应速率相等
    B．反应过程中不断分离出X，使平衡常数K减小，平衡正向移动有利于合成X
    C．达到平衡后，升高温度，平衡常数K增大，B2的转化率降低
    D．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）

    请填写下列空白：
    （1）A中含有的官能团有（写名称）
     
    ．
    （2）请写出下列有机物的结构简式：C
     
    ；F
     

    （3）请指出下列反应的反应类型：A→B
     
    ；C→E
     
    ．
    （4）请写出下列反应的化学方程式：①A→H
     
    ；②B→D（第①步）
     
    ．

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