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    3．下列说法或做法中，正确的是（　　）
    A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧
    B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭
    C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳
    D．用金刚石去冰箱里的异味

    分析 A．白磷与氧气接触，温度达到着火点时才能够燃烧；
    B．用湿抹布盖灭可隔绝空气；
    C．氧气支持燃烧、二氧化碳不支持燃烧；
    D．金刚石不具有吸附性．

    解答 解：A．白磷在冷水中，通入空气后也不能燃烧，因为冷水不能使温度达到白磷的着火点，故A错误；
    B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭，属于隔绝空气灭火，故正确；
    C．氧气支持燃烧、二氧化碳不支持燃烧，所以使木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，没有变化的是空气，所以用燃着的木条能鉴别氧气、空气和二氧化碳，故C错误；
    D．金刚石不具有吸附性，不能用金刚石去冰箱里的异味，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理、物质的鉴别与性质，难度不大，注意可燃物燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，破坏可燃物燃烧的条件，可以实现灭火．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．pH相等的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量相同的Zn片，反应过程中生成氢气的速率始终相同
    B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$减小
    C．醋酸钠溶液中存在反应：CH3COONa+H2O═CH3COOH+NaOH
    D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液后溶液呈中性则c（NH4+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
    ①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．

    ②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
    a．CH3CHO    b．   c．
    ③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
    a．油脂b．纤维素c．蛋白质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是（　　）
    A．加压B．移走氨气C．使用催化剂D．充入N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下进行反应：A（g）?B（g）+C （g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据如表：
    t/s02468
    n（B）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
    D．保持其他条件不变，增大该反应体系的压强，平衡左移，反应的平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）现有除杂质试剂：A 氢气 B 溴水 C 氢氧化钾溶液 D 酸性高锰酸钾溶液．
    选择一种最合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，用番号填空）．
    ①乙烷（乙烯）B   ②乙烯（SO2）C
    ③苯（甲苯）D   ④溴苯（Br2）C
    （2）常温下有机物M（C2H4O2）易溶于水，将等体积等浓度的M溶液与NaOH溶液混合后，溶液的 pH=9，原因（用离子方程式表示）为CH3COO?-+H2O?CH3COOH+OH?，c水（OH-）=10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．BaSO4C．CuD．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

    请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数b．
    ②第三周期元素的最高化合价c．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径a．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，
      据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4．
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    ③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）．
    ⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．

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