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下列有关硫酸的叙述正确的是(  )
A、硫酸是弱酸B、盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置,质量会减轻C、将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象D、浓硫酸有强氧化性,常温下不能用铁制或铝制容器盛装
分析:A.硫酸为强酸;
B.浓硫酸具有吸水性;
C.浓硫酸具有脱水性,而稀硫酸不具有;
D.浓硫酸具有强氧化性,常温下与Fe、Al发生钝化.
解答:解:A.硫酸为强酸,能完全电离,故A错误;
B.浓硫酸具有吸水性,则盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置,质量会增加,故B错误;
C.浓硫酸具有脱水性,而稀硫酸不具有,则将浓硫酸和稀硫酸分别滴入蔗糖中会产生不同现象,分别为变黑、无现象,故C正确;
D.浓硫酸具有强氧化性,常温下与Fe、Al发生钝化,则常温下能用铁制或铝制容器盛装,故D错误;
故选C.
点评:本题考查浓硫酸的性质,为高频考点,把握浓硫酸的特性为解答的关键,选项D为解答的易错点,注重基础知识的考查,题目难度不大.
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下列有关工业生产的叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?潍坊模拟)以下是有关SO2、Cl2的性质实验.
(1)某小组设计如图1所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?
相同
相同
(填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是V2O5(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

②SO2通入B中,溶液颜色退去,则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)
B
B
,仍然无法观察到沉淀产生.
A.氨水   B.稀盐酸    C.硝酸钾溶液    D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如图2,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入SO2的电极为
极,其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
;电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
(填序号)
A.装置①可完成多种气体的发生、净化和收集,如铜屑与稀硝酸反应
B.装置②中,a为正扳,d为阳极
C.装置③可用于收集H2、NH3、Cl2,、HCl、NO2
D.装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图4所示(a、b为石墨电极).下列说法中正确的是
D
D
(填序号)

A.铅蓄电池负极的反应式为:Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加
C.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
D.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br-

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下列有关工业生产的叙述正确的是(  )

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(2009?海口模拟)下列有关工业生产的叙述正确的是(  )

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(2007?天津)下列有关工业生产的叙述正确的是(  )

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