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    19．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为SiO2．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固性．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状（体型）结构，从而增大橡胶的强度．

    分析 （1）①铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中杂质；
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，据此解答；
    ③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒，降低催化效力；
    （2）①依据人体需要的营养物质与元素解答；
    ②根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”；
    ④阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应；
    （3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃属于塑料的一种；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．

    解答 解：（1）①铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中杂质，离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，故答案为：资源化；
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，故答案为：催化剂中毒；
    （2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；
    在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，
    故答案为：无机盐；铁；
    ②碳酸镁能够与盐酸反应，消耗氢离子，降低酸性，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；
    故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，故答案为：多酸； 
    ④阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，该反应为，
    故答案为：；    
     
    （3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃是一种塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施使它的分子转化为网状体型结构可增大强度和弹性；
    故答案为：二氧化硅；塑料；热固型；网状体型．

    点评 本题为综合题，涉及盐类的水解、离子方程式的书写、人体需要营养物质及元素、生活中常见药物、材料的分类及性质，题目难度中等，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．
    药品物理常数如表：
    苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
    溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶
    沸点（℃）179.6138.6300118
    相对分子质量10610214860
    填空：
    Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．  在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
    （1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
    （2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
    （3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
    Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：
    （4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
    （5）操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；
    （6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．
    （7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是75%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以硅孔雀石为原料直接制取硫酸铜产品的工艺流程如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出氯渣A成份中除SiO2外还有H2SiO3（填化学式）；
    （2）步骤①中加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    （3）步骤②调节溶液pH约为4，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调节溶液pH可选用的最佳试剂是C
    A．Fe（OH）3　　　　B．NH3•H2O　　　 　　C．CuO　　　　 D．NaOH
    （4）已知常温下，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34，测得滤液A中Al3+的浓度为1×10-2mol/L，则在滤渣B中有（填“有”或“没有”）Al（OH）3．
    （5）为充分利用母液，某学生设计二种方案回收铜．
    甲方案：如图2所示．
    乙方案：按如图3所示装置进行电解．
    乙方案中铜将在A（填“A”或“B”）极析出，为保持乙方案中电流恒定，B极应该使用铁（填“铁”或“石墨”）作电极材料．该方案和甲相比较，最大的缺点是耗能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法或表述正确的是（　　）
    A．16O与18O互为同位素，H218O与D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物
    B．在SiO2晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键
    C．1L0.5mol/L 稀硫酸与1L 1mol/L 氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-114.6 kJ/mol
    D．碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下反应 2AB（g）═A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器中混合气体的质量不随时间变化
    B．容器内三种气体 AB、A2、B2共存
    C．v正（AB）=2v逆（A2）
    D．单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（　　）
    A．pH值减小B．c（H+）和c（OH-）的乘积增大
    C．酸性减弱D．OH-离子浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，0.4mol/L当达到平衡时，下列数据肯定正确的是（　　）
    A．X2为0.4 mol/L，Y2为1.2 mol/LB．Y2为1.6 mol/L
    C．X2为0.3 mol/L，Z为0.2 mol/LD．Z为1.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）
    AKCl溶液（CaCl2）加K2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸
    BNaNO3溶液（AgNO3）加适量NaCl溶液，过滤
    CNaCl溶液（I2）加酒精，分液
    DKBr溶液（Br2）加CCl4，分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    XYZW
    结构
    或
    性质    		X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
    （1）写出X单质的电子式．
    （2）W元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bd（填代号）．
    a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
    b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
    c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
    d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
    e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．

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